Bindungstypen und -kräfte

Die Ionenbindungen sind eine Art von chemischer Bindung. Genau wie bei dem positiven Atomkern und der negative Elektronenhülle ziehen sich positiv- und negativ-geladene Ionen an. Warum ist das so und wie genau sehen Kristallgitter aus? Die Antworten kommen von Mai in der neuen musstewissen Chemie Folge. Musste mehr wissen? Dann Kanal-Abo nicht vergessen: http://bit.ly/Chemie_Abo Schau mal bei den anderen musstewissen-Kanälen vorbei: Deutsch: http://bit.ly/Deutsch_Abo Mathe: http://bit.ly/Mathe_Abo Geschichte: http://bit.ly/Geschichte_Abo Physik: http://bit.ly/Physik_Abo Mehr von musstewissen auf Instagram: https://www.instagram.com/musstewissenfakten Wir gehören auch zu #funk. Schaut’ da unbedingt rein: YouTube: https://youtube.com/funkofficial Funk Web-App: https://go.funk.net Facebook: https://facebook.com/funk https://go.funk.net/impressum

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Zwischenmolekulare oder intermolekulare Wechselwirkungen bezeichnen Wechselwirkungen zwischen unterschiedlichen Molekülen. Die wesentlichen Aspekte werden hier ausführlich anhand von Beispielen erklärt.

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Die glatte Wand hochgehen: Geckos können das! Fliegen laufen kopfüber von der Decke hängend. An Spinnennetzen und fleischfressenden Pflanzen bleiben selbst große Insekten kleben. Welche Patente stecken hinter diesen phänomenalen Haftkräften? Das versuchen Wissenschaftler am Max-Planck-Institut in Stuttgart-Vaihingen zu ergründen. Sie sind den mikroskopischen Strukturen an den Füßen der Klebekünstler auf der Spur und entwickeln technische Anwendungen nach dem Vorbild der Natur. Wie die Haftorgane beschaffen sind und wie sie funktionieren, zeigen 3D-Animationen. Extreme Zeitlupenaufnahmen lassen erkennen, dass an der Kannenpflanze selbst der beste Insektenfuß keinen Halt mehr findet. Auch wird erst in der Verlangsamung deutlich, wie Geckos ihre phänomenale Haftkraft bei Bedarf wieder aufheben können.

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Van-der-Waals Kräfte entstehen, wenn die Elektronen in der Atomhülle nicht symmetrisch verteilt sind. Dadurch wird das Atom polarisiert, es entstehen also spontane Dipole. Diese nehmen Einfluss auf die benachbarten Atome, die nun auch temporär polarisiert werden.

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Diese Simulation visualisiert die van-der-Waals-Kräfte und zeigt das Zustandekommen induzierter Dipole.

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In diesem Artikel werden die drei Arten zwischenmolekularer Kräfte Wasserstoffbrückenbindungen, Dipol-Dipol-Bindungen und Van-der-Waals …

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Eiswürfel schwimmen im Wasserglas immer oben. Grund dafür sind Wasserstoffbrückenbindungen. Was das zu bedeuten hat, erklärt euch Mai in diesem Video. Musste mehr wissen? Dann Kanal-Abo nicht vergessen: http://bit.ly/Chemie_Abo Noch Fragen? Dann stell sie in den Kommentaren! Schau mal bei den anderen musstewissen-Kanälen vorbei: Deutsch: http://bit.ly/Deutsch_Abo Mathe: http://bit.ly/Mathe_Abo Geschichte: http://bit.ly/Geschichte_Abo Physik: http://bit.ly/Physik_Abo Mehr von musstewissen auf Instagram: https://www.instagram.com/musstewissenfakten Wir gehören auch zu #funk. Schaut’ da unbedingt rein: YouTube: https://youtube.com/funkofficial Funk Web-App: https://go.funk.net Facebook: https://facebook.com/funk https://go.funk.net/impressum

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Zwischenmolekulare Wechselwirkungen / Kräfte – Wasserstoffbrücken, Dipol Dipol & Van der Waals Kräfte / Bindungen einfach erklärt – Anorganische Chemie Abitur. Wasserstoffbrückenbindungen sind zwischenmolekulare Wechselwirkungen zwischen positiv polarisierten Wasserstoffatomen und einem freien Elektronenpaar. Dipol-Dipol-Wechselwirkungen sind zwischen permanenten Dipolen vorzufinden, also bei positiven und bei negativen Partialladungen. Van-der-Waals-Kräfte sind zwischenmolekulare Wechselwirkungen zwischen wechselnden spontanen und induzierten Dipolen. ZUM VIDEO STÖCHIOMETRISCHE BERECHNUNGEN: Kommt bald! Zur PLAYLIST Anorganische Chemie: http://bit.ly/AnorgCh ZUM VIDEO POLARE & UNPOLARE MOLEKÜLE: https://bit.ly/PolunpMol ——————————————— KOSTENLOS ABONNIEREN: http://bit.ly/merkhilfeabo ALLE KANÄLE: – Nachhilfe & Wissen: https://www.youtube.com/DieMerkhilfe – Wirtschaft: https://www.youtube.com/DieMerkhilfeWirtschaft – Spanisch: https://www.youtube.com/DieMerkhilfeSpanisch IHR FINDET UNS AUCH HIER! – Instagram: http://www.instagram.com/merkhilfe – Facebook: http://www.facebook.com/merkhilfe – Twitter: http://www.twitter.com/merkhilfe WAS IST DIE MERKHILFE? Wir sind der Meinung, dass Bildung jedem Menschen kostenlos zur Verfügung stehen soll! Daher findest du auf unseren YouTube-Kanälen moderne Nachhilfe- und Allgemeinwissensvideos für viele Fächer: Biologie, Deutsch, Englisch, Mathe, Geografie, Geschichte, Spanisch, Wirtschaft, Philosophie, Physik, Chemie, Religion, Informatik, Politik, Gesellschaft, Recht und Psychologie. PRODUKTION DIESES VIDEOS: Script: Henri Visuelle Konzeption: Henri Ton & Schnitt: Oliver COOLE BUCHTIPPS ZUR CHEMIE-PLAYLIST: * Organische Chemie für Dummies: https://amzn.to/2Odtzvj * Anorganische Chemie für Dummies: https://amzn.to/2OWdX4e * Chemie-Abi-Stoff kompakt: https://amzn.to/2OavoJp * Duden Abi-Standardwerk: https://amzn.to/2D6oPWY Alle Zeilen, die mit einem * gekennzeichnet sind, enthalten sog. Affiliate-Links. Sollte ein Kauf zustande kommen, erhalten wir eine kleine Provision von Amazon. Für dich entstehen keine Mehrkosten!

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Die Ionenbindung kommt durch Reaktion von Metallatomen mit Nichtmetallatomen zustande. Das Metallatom gibt dabei seine Außenelektronen (=Valenzelektronen) ab, das Nichtmetallatom nimmt zur Auffüllung der äußeren Schale diese Elektronen auf. Diese Grundlagen werden hier ausführlich erklärt.

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Zwischenmolekulare oder intermolekulare Wechselwirkungen bezeichnen Wechselwirkungen zwischen unterschiedlichen Molekülen. Die wesentlichen Aspekte werden hier ausführlich anhand von Beispielen erklärt.

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Van-der-Waals Kräfte entstehen, wenn die Elektronen in der Atomhülle nicht symmetrisch verteilt sind. Dadurch wird das Atom polarisiert, es entstehen also spontane Dipole. Diese nehmen Einfluss auf die benachbarten Atome, die nun auch temporär polarisiert werden.

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Unterrichtsmaterialien Chemie ist eine Website für kostenloses, didaktisches aufbereitetes Material für den Chemieunterricht. Das Arbeitsblatt soll die Schüler zum eigenständigen Experimentieren und Beobachten anleiten. Die kurze Einleitung soll die Lernenden darauf hinweisen, dass sie vermutlich bereits aus ihrem Alltag das Phänomen der Oberflächenspannung kennen.

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Die Ionenbindung kommt durch Reaktion von Metallatomen mit Nichtmetallatomen zustande. Das Metallatom gibt dabei seine Außenelektronen (=Valenzelektronen) ab, das Nichtmetallatom nimmt zur Auffüllung der äußeren Schale diese Elektronen auf. Diese Grundlagen werden hier ausführlich erklärt.

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Zwischenmolekulare oder intermolekulare Wechselwirkungen bezeichnen Wechselwirkungen zwischen unterschiedlichen Molekülen. Die wesentlichen Aspekte werden hier ausführlich anhand von Beispielen erklärt.

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Van-der-Waals Kräfte entstehen, wenn die Elektronen in der Atomhülle nicht symmetrisch verteilt sind. Dadurch wird das Atom polarisiert, es entstehen also spontane Dipole. Diese nehmen Einfluss auf die benachbarten Atome, die nun auch temporär polarisiert werden.

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