Metalle und Erze

Solarzellen bestehen oft aus dem Halbmetall Silizium, einem klassischen Halbleiter. Dieses Silizium ist mit anderen Elementen gezielt verunreinigt worden (Dotierung). Leifiphysik bietet einen gelungenen Überblick über die Funktionsweise solcher Solarzellen.

Physik, Chemie

Sekundarstufe I, Sekundarstufe II

Das YouTube-Video behandelt die ökologischen Probleme und Folgen des Bergbaus im Zusammenhang mit der Rohstoffgewinnung für Elektronikprodukte. Es erklärt den gesamten Lebenszyklus dieser Produkte, von der Rohstoffgewinnung über die Produktion bis zur Entsorgung oder Wiederverwertung. Besonders hervorgehoben werden die Umweltauswirkungen des Bergbaus, darunter die Zerstörung von Lebensräumen, hoher Energie- und Wasserverbrauch sowie die Emission giftiger Substanzen. Das Video zeigt, dass Bergbau immer mit erheblichen Eingriffen in die Natur verbunden ist und zu langfristigen ökologischen Schäden führt. Es thematisiert den hohen Wasserverbrauch, die Verschmutzung durch giftige Abwässer und die Gefahren von Dammbrüchen, die zu massiven Umweltkatastrophen führen können. Zudem wird auf die Auswirkungen der Rohstoffgewinnung auf die Biodiversität eingegangen, insbesondere in artenreichen Regionen wie Guinea. Abschließend werden Initiativen und politische Maßnahmen zur Verbesserung der Nachhaltigkeit in der Rohstoffindustrie vorgestellt, jedoch auch deren bisher unzureichende Umsetzung kritisiert. Im Unterricht kann das Video genutzt werden, um Schüler für die ökologischen Herausforderungen des Bergbaus zu sensibilisieren und die Zusammenhänge zwischen Rohstoffverbrauch, Elektronikproduktion und Umweltzerstörung zu verdeutlichen. Es bietet eine gute Grundlage für Diskussionen über nachhaltige Ressourcennutzung, Recycling und politische Verantwortung im Bereich der Rohstoffgewinnung.

Biologie, Chemie, Nachhaltigkeit

Sekundarstufe I, Sekundarstufe II, Erwachsenenbildung

Experimente zum Staunen (EzS) Im elften Teil der Reihe betrachten wir Thermit näher. 16 kg des Gemisches aus Aluminium und Eisen(III)-oxid werden in zwei verschiedenen Versuchsaufbauten gezündet. Hoffentlich wurde die Power des Gemisches nicht unterschätzt, denn wenn es erst einmal entzündet ist, kann es nichts mehr aufhalten! Dann heißt es nur noch genügend Abstand einhalten und abwarten, bis das 2400°C heiße Spektakel vorbei ist. Seid gespannt!!! Vielen Dank an die Firma Elektro-Thermit für das gesponserte Thermit und an alle Mitwirkenden, u.a. Fabian Pröger, Jörg Hofmann, Lukas Haffelt, Kimi Gröninger und Maxim Böse. Viel Spaß  Dirk Unkauf Bilder von Clker-Free-Vector-Images auf Pixabay Musik The Awakening von Patrick Patrikios Timelapsed Tides von Asher Fulero Viking von Aakash Gandhi

Chemie, MINT, Biologie, Physik

Sekundarstufe I, Sekundarstufe II

Kupfer(II)-oxid (= Kupfermonooxid) wird im Wasserstoffstrom erhitzt. Dieser klassische Versuch dient häufig der Einführung des Reaktionstyps Redoxreaktion. Die ablaufende Reduktion des einen Stoffes wird ebenso deutlich wie die gekoppelt ablaufende Oxidation gezeigt. Rein optisch und mit Hilfe von Watesmo-Papier können die Reaktionsprodukte eindeutig bestimmt werden. Auch das Aufstellen der Formelgleichung sollte anhand dieser Versuchsergebnisse kein Problem mehr darstellen. Viel Spaß :-) Dirk Unkauf Musik Rev von Eveningland

Chemie, MINT, Biologie, Physik

Sekundarstufe I, Sekundarstufe II

Chlor, Brom und Iod werden jeweils mit Natrium zur Reaktion gebracht. Die Reaktion erfolgt im Standzylinder, in dem das jeweilige Halogen gasförmig vorgegeben ist. Das glühende Natrium wird in einem Reagenzglas mit Loch zugegeben. Der Aufprall des Reagenzglases wird mit Glaswolle abgefedert. Da Iod bei Raumtemperatur fest vorliegt, muss es - damit die "gleichen" Reaktionsbedingungen herrschen - vor der Reaktion erhitzt werden. Als Mitglieder der selben Elementfamilie reagieren die Halogene ähnlich mit dem Natrium. Nur der Unterschied in der Reaktivität ist - spätestens in der Zeitlupe - deutlich sichtbar. Es bildet sich jeweils weißer Rauch unter Feuererscheinung. Die Produkte sind die Salze Natriumchlorid, Natriumbromid und Natriumiodid. Dirk Unkauf

Chemie, MINT, Biologie, Physik

Sekundarstufe I, Sekundarstufe II

Holz und Aluminium werden auf ihre Brennbarkeit überprüft. Dabei wird Holz in Form eines Scheites, Spans oder als Holzwolle und Aluminium als Blech, Folie und Pulver jeweils in die Brennerflamme eingebracht. Interessant, welchen Einfluss der Zerteilungsgrad eines Stoffes auf dessen Reaktivität hat. Die gesamte Oberfläche eines Stoffes nimmt mit den Zerteilungsgrad zu und das bedeutet ... . Am einfachen Modell wird dies erklärt.

Chemie, MINT, Biologie, Physik

Sekundarstufe I, Sekundarstufe II

Die Ani­ma­tion bein­haltet eine Experi­ment­ani­ma­tion zur Ver­bren­nung von Eisen­wolle auf einer Digi­tal­waage. Be­ob­ach­tungen wie Auf­glühen und fort­laufen­des Durch­glühen (En­er­gie­frei­setzung) und die Farb­ver­ände­rung (neuer Stoff) deu­ten auf einen che­mischen Vor­gang hin. "Öffnet" man das ab­ge­deckte Ver­grö­ße­rungs­glas, lässt sich parallel zum vir­tuel­len Experi­ment eine Teil­chen­anima­tion ver­folgen. Die dort ge­zeig­ten Ver­ände­rungen erklä­ren die Massen­ver­änderung auf der Digi­tal­waage. - Auszug aus der Quelle

Chemie

Sekundarstufe I

Dieses Erklärvideo des Youtube-Kanals "LED" (Learning Every Day) befasst sich mit der Stoffklasse der Metalle. Die beobachtbaren Stoffeigenschaften der Metalle werden über die Struktur der Metallbindung erklärt.

Chemie

Sekundarstufe I