Reaktionsgeschwindigkeit

OER

Chemische Reaktionen laufen sehr unterschiedlich schnell ab. Einer der Gründe für die unterschiedliche Geschwindigkeit liegt in der Temperatur und der damit verbundenen schnelleren oder langsameren Bewegung der Teilchen. Diese Simulation veranschaulicht diesen und weitere Zusammenhänge.

Interaktives Medium

Chemie

Sekundarstufe II

Die Maxwell-Bltzmann-Verteilung beschreibt die Verteilung der kinetischen Energie von Teilchen bei einer bestimmten Temperatur. Sie kann genutzt werden, um die Erhöhung der Reaktionsgeschwindigkeit bei steigender Temperatur zu verstehen. Die Simulation erlaubt es, die Verteilung für verschiedene Stoffe bei unterschiedlichen Temperaturen zu betrachten.

Interaktives Medium, Tool

Physik, Chemie

Sekundarstufe II

In diesem Video zur Abiturvorbereitung werden kurz und knapp die wichtigsten Grundlagen zur Reaktionsgeschwindigkeit, einem Teilgebiet der chemischen Kinetik, erklärt.

Video

Chemie

Sekundarstufe II

OER

Die Stoßtheorie kann erklären, warum Moleküle miteinander reagieren – oder eben. Es handelt sich dabei um ein Zusammenspiel aus räumlicher Orientierung der Moleküle und der Energie der Moleküle.

Video

Chemie

Sekundarstufe II

OER

Im Video wird gezeigt, wie mit einer einfachen Versuchsapparatur die Reaktionsgeschwindigkeit der Reaktion zwischen Ameisensäure und Magnesium ermittelt werden kann. Hierzu wird in 10-Sekunden-Abständen das Volumen des entstandenen Gases ermittelt und in einer Tabelle aufgetragen. – Auszug aus der Quelle

Video, Experiment

Chemie

Sekundarstufe II

OER

Diese Simulation des JavaLab veranschaulicht die Reaktionsrate durch reaktive Stöße bei chemischen Reaktionen. Gleichzeitig wird die Veränderung der Konzentration von Produkt und Edukt in Form eines Diagramms veranschaulicht.

Interaktives Medium

Chemie

Sekundarstufe II

OER

Wie schnell sich Teilchen bewegen hängt in hohem Maße von der Temperatur ab. Die Geschwindigkeitsverteilung entspricht hierbei der sogenannten Maxwell-Boltzmann-Verteilung, die durch diese Simulation des JavaLab hervorragend auch in ihrer statistischen Natur veranschaulicht wird.

Interaktives Medium

Chemie

Sekundarstufe II

Dieses Erklärvideo des Youtube-Kanals “LED” (Learning Every Day) befasst sich mit der Darstellung des Kollisionsmodells. Anhand des Modells wird die Größe der Reaktionsgeschwindigkeit erklärt und werden Einflussfaktoren auf die Reaktionsgeschwindigkeit diskutiert.

Video

Chemie

Sekundarstufe II

Ein Knicklicht kann Licht ganz ohne Strom und Batterien erzeugen. Wie das geht und wie du die chemische Reaktion, die dem zugrunde liegt, beeinflussen kannst, erfährst du in diesem Experiment.

Unterrichtsidee, Experiment

Chemie

Sekundarstufe I, Sekundarstufe II

OER

Die Webseite von Lebensnaher Chemieunterricht bietet umfangreiche Materialien zur Kinetik und Gleichgewichten in der Chemie für die Sekundarstufe 2. Sie enthält Experimente und Lehrmaterialien, die sich mit der Messung und Beeinflussung von Reaktionsgeschwindigkeiten beschäftigen. Die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen wird durch viele Einflussfaktoren bestimmt. In dieser umfangreichen Unterrichtseinheit wird der Begriff der Reaktionsgeschwindigkeit Schritt für Schritt entwickelt und Einflussfaktorn auf die Geschwindigkeit werden experimentell untersucht.

Unterrichtsplan

Chemie

Sekundarstufe II

OER

Die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen ist eine makroskopische Größe, die aber mikroskopische Ursachen besitzt. Diesen mikroskopischen Ursachen lässt sich mit Hilfe von Analogien auf den Grund gehen, die später auch zur Behandlung des chemischen Gleichgewichts genutzt werden können. Hier ist ein gelungener Vorschlag.

Unterrichtsbaustein/-reihe, Arbeitsblatt

Chemie

Sekundarstufe II

Die Website “Prof. Blumes Medienangebot: Reaktionskinetik” bietet umfassende Informationen und Lernmaterialien zum Thema Reaktionskinetik in der Chemie. Sie umfasst eine breite Palette an Themen von den Grundlagen der Reaktionsgeschwindigkeit über die Einflüsse verschiedener Faktoren auf chemische Reaktionen bis hin zu komplexeren Konzepten wie Katalyse und Reaktionsmechanismen.

Unterrichtsbaustein/-reihe, Unterrichtsidee, Experiment, Methoden

Chemie

Sekundarstufe I, Sekundarstufe II

Ein Knicklicht kann Licht ganz ohne Strom und Batterien erzeugen. Wie das geht und wie du die chemische Reaktion, die dem zugrunde liegt, beeinflussen kannst, erfährst du in diesem Experiment.

Unterrichtsidee, Experiment

Chemie

Sekundarstufe I, Sekundarstufe II

OER

Die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen ist eine makroskopische Größe, die aber mikroskopische Ursachen besitzt. Diesen mikroskopischen Ursachen lässt sich mit Hilfe von Analogien auf den Grund gehen, die später auch zur Behandlung des chemischen Gleichgewichts genutzt werden können. Hier ist ein gelungener Vorschlag.

Unterrichtsbaustein/-reihe, Arbeitsblatt

Chemie

Sekundarstufe II

OER

Im Video wird gezeigt, wie mit einer einfachen Versuchsapparatur die Reaktionsgeschwindigkeit der Reaktion zwischen Ameisensäure und Magnesium ermittelt werden kann. Hierzu wird in 10-Sekunden-Abständen das Volumen des entstandenen Gases ermittelt und in einer Tabelle aufgetragen. – Auszug aus der Quelle

Video, Experiment

Chemie

Sekundarstufe II